用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，若制得的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则被氧化的氯化

判断298K，标准状态下，MnO2能否氧化盐酸制取氯气？若用浓盐酸(12 molL-1)与MnO2作用[设c(Mn2+)=1.0molL-1，，J(Cl2)=100kPa]，能否制得氯气？

A.MnO2与浓盐酸共热

B.缓慢加热反应

C.用向下排空气法收集Cl2

D.多余氯气常用较浓的碱液吸收

A.浓H2SO4与NaCl作用；

B.浓HCl与MnO2作用；

C.浓HCl与K2CrO7一起加热；

D.HCl与KMnO4作用。

A.1

B.2

C.3

有一黑色化合物(I)，不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化，则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时，也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐)，则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物？

A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;

B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;

C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;

D以上都不是