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提问人:网友duchun731
发布时间:2022-01-07
[主观题]
某反应在催化剂存在时,反应的活化能降低了41.840 kJ/mol,反应温度为625.0 K,测得反应速率常数增加为无催化剂时的1000倍。试计算并结合催化剂的基本特征说明该反应中,催化剂是怎样使反应的速率常数增加的?
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已知某反应在700K时,速率常数为:k=1.2dm3·mol-1·s-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1,试计算800K时的反应速率常数。
某分解反应在10℃的速率常数为4.5×10-3s-1,活化能为58kJ·mol-1,求在什么温度下,该反应的速率常数为10×10-4s-1?
某反应在温度由20℃升至30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
向一反应体系中加入催化剂,正反应的活化能降低了△rEa,逆反应的活化能降低了△rEa,则()。
A.△rEa=△rE"a
B.△rEa>△rE"a
C.△rEa<△rE"a
D.无法确定其大小
某反应在温度由20℃升高至30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为______kJ·mol-1。
A.K1 = K2,E1>E2
B.K1 = K2,E1=E2
C.K1 > K2,E1=E2
D.K1 < K2,E1<E2
在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1,若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行 |
[ ] |
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ |
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